イオン

[原子]
	原子核(10^-15～14) + 電子(-)
	
[原子核]
	陽子(+) + 中性子

[イオン]ion [ˈaɪɑːn] 
	原子や分子が電子を失ったり、獲得したりして、全体ととして電荷を帯びたもの

[陽イオン]cation [ˈkætˌaɪ‿ən] 
	電子が外れ易い原子/分子が、電子を失って+の電荷を帯びたもの
	命名法:"---イオン"
	H+, Li+, Na+, K+
	Mg2+, Ca2+, Sr2+
	Al3+

[陰イオン]anion [ˈænˌaɪ‿ən] 
	電子をほしがっている原子/分子が、電子を獲得して-の電荷を帯びたもの
	命名法:"---化物イオン" / "-ide"
	O2-, S2-
	F-, Cl-, Br-, I-

[イオン式]
	原子、分子の化学式の右上に電荷数を書いたもの
	Na+,Cl-,Al3+ 

[希ガス]
	He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
	原子で安定している
	
	★空気
	N2: 78%
	O2: 21%
	Ar: 0.9%
	Co2: 0.03%
	Ne: 0.002%
	He: 0.0002%
	Kr: 0.0001%
	Xe: 0.00001%

[電解質]electrolyte
	水に溶けるとその水溶液がイオン電導性を示す物質
	(電離してイオンを生じている)
	電解質の水溶液は電流が流れる
	酸,塩基,塩

	塩化ナトリウム(NaCl)
	NaCl → Na+ + Cl-
	
	ex
	塩化ナトリウム(NaCl), (Na+ + Cl-)
	塩化水素(HCl)  (H+ + Cl-)
		※共有結合性の気体
	塩化銅(CuCl2):緑黄色  (Cu2+ + Cl-)
	水酸化ナトリウム(NaOH)  (Na+ + OH-)
	硫酸銅
	
	[強電解質]
		電離度が1に近い
		ex.塩化ナトリウム,塩化水素,水酸化ナトリウム
	[弱電解質]
		電離度が1よりもずっと低い
		ex.酢酸, アンモニア

[非電解質]nonelectrolyte
	電離度が0(電離しない)
	ex.砂糖, エタノール(エチルアルコール.酒精), 尿素

[電離]
	電解質の物質が、水に溶けてイオンに分かれること

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[電気分解]
	[電源装置]
		陽極から電子を吸い上げ、陰極に電子を送り込んでいる

	[陽極]
	電源の+に接続している方
	電子(-)が不足状態で、＋に帯電している
	
	[陰極]
	電源の-に接続している方
	電子(-)が送り込まれて、－に帯電している
	
	電離して、水のなかに陽イオンと陰イオンが漂っている
	陰イオンが陽極に、陽イオンが陰極に引き寄せられる

	・水
	H2O → 2H+ + O-
	2H2O → 2H2(陰極) + O2(陽極) (2:1)

	・塩化水素 
	HCl → H+ + Cl-
	2HCl → H2(陰極) + Cl2(陰極) (1:1) ※塩素は水に溶けやすいので目減りする

	・塩化銅(緑黄色)
	CuCl2 → Cu[2+] + 2Cl-
	CuCl2 → Cu(陰極) + Cl2(陽極)
	
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[イオン化傾向]

HClやH2SO4に亜鉛などの金属を入れるとなぜ水素が発生するのか?

[電池](亜鉛と銅と塩酸)

	塩酸がH+とCl-に電離している
	そこにZn板とCu板を入れる

	HもZnもCuも電子を捨てて陽イオンになりたい(周期表の左側)
	↓
	Zn→Zn[2+], Cu→Cu[2+]
	↓
	H,Zn,Cuの3者ともが陽イオンになる(電子を捨てたい)が、優先順位(イオン化傾向)がある(Zn>H>Cu)。
	↓
	優先順位が高いZnが電子を置いて(陽イオンになって)たくさん水に溶けていく(亜鉛板は溶ける)
	↓
	亜鉛板と銅板中の電子の数に差が出る(電位差が発生する)
	亜鉛板:電子が多い(低電位、陰極)
	銅板:電子が少ない(高電位、陽極)
	???そもそもこの状態で、H+が亜鉛板にひきよせされて水素が発生しないのはなぜか?
	↓
	銅線でつなぐと電子は亜鉛板から銅板に流れる

★水溶液中の変化
	亜鉛が溶けて、Zn[2+]が増え続け、陰イオンがあふれる。
	亜鉛と水素では、亜鉛の方がイオン化傾向が高いので、水素が電子を受け取らなければならない。
	↓
	水素イオンは、イオン化傾向の大きい亜鉛板側には移動できにくくく、イオン化傾向の小さい銅板側に移動する(なぜ???)※電気とはなにか(室岡義弘)

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[イオン化列]ionization series
	(陽イオンになる強さ、電子を失う強さ、左に行くほど電池の陰極になりやすい)※温度等の条件で多少入れ替わる

	K Ca Na Mg Al Zn
	Fe Ni Sb Pb <H> Cu 
	Hg Ag Pt Au

	カリ カル ナー マグ アル アエン
	テツ ニー スズ ナマ <スイソー> ドー
	水銀 ギンギン ハッキン キン

	金・銀・銅は塩酸に溶けない

	陰イオンのイオン化傾向
	F > Cl > Br > I

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[酸性とアルカリ性]
	pH0:H+が多い(酸性)
	pH14:H+が少ない(アルカリ性)

[酸性]
	H+(水素イオン)が多い
	pH:0～7
	青リトマス紙→赤リトマス紙
	BTB→黄色
	金属(Mg,Fe,Zn)を溶かし、水素を発生させる
	酸っぱい
	ex.
	塩酸(HCl),硫酸(H2SO4),硝酸(HNO3),酢酸(CH3COOH),炭酸水

[アルカリ性]
	OH-(水酸化物イオン)が多い
	pH:7～14
	赤リトマス紙→青くする
	BTB→青色
	苦い
	両性元素(Al,Zn,Sn,Pb、ああ、すんなり)を溶かす
	→水素を発生する
	ex.
	石けん水
	水酸化ナトリウム(苛性ソーダ)水溶液[NaOH]
	水酸化バリウム[Ba(OH)2]
	石灰水[Ca(OH)2](水酸化カルシウムの水溶液)

[中性]
	食塩水(間違えやすい)
	pH:0

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[中和]
	塩酸 + 水酸化ナトリウム → 塩化ナトリウムム(NaCl)
	HCl  → H+  + Cl-
	NaOH → Na+ + OH-
	塩:NaCl(塩化ナトリウム)

	硫酸 + 水酸化バリウム → 硫酸バリウム(BaSO4:X線造影剤)
	H2SO4  → 2H+ + (SO4)2-
	Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
	塩:硫酸バリウム
	※硫酸バリウムは水に溶けにくいので、沈殿する
	※硫酸バリウムは水に溶けず、電気も通さない

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強アルカリ
NaOH, KOH, CA(OH)2, Ba(OH)2